题目内容
3．某同学为了测定一瓶失去标签的NaOH溶液的溶质质量分数，取80gFeCl3溶液，向其中逐滴加入待测的NaOH溶液，至不再产生沉淀共用去200gNaOH溶液，过滤后得滤液质量为173g，请计算下列问题．（温馨提示：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl）
（1）求反应后生成沉淀的质量为107g．
（2）求待测溶液的溶质质量分数．
分析 （1）根据质量守恒定律计算生成沉淀的质量；
（2）根据沉淀的质量计算参加反应的氢氧化钠的质量，然后计算质量分数．
解答 解：（1）生成沉淀的质量为：80g+200g-173g=107g；
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
x 107g
$\frac{120}{x}$=$\frac{107}{107g}$
x=120g
待测溶液的质量分数为：$\frac{120g}{200g}$×100%=60%．
故答案为：（1）107；
（2）待测溶液的溶质质量分数是60%．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
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眼镜是人们常用的护眼工具，如图所示是一款变色眼镜的示意图：
14．如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 图中①是结晶池 | |
| B． | 图中②的操作过程是溶解、过滤、结晶 | |
| C． | 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 | |
| D． | 蒸发池是利用氯化钠的溶解度受温度影响变化大的原理 |
8．计算题
（1）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂．请通过计算回答：①需要加入氯化钠晶体12.5 g． ②需要蒸发掉50g水．
（2）一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
①表中X的数值是5.8；
②试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25%．
（1）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂．请通过计算回答：①需要加入氯化钠晶体12.5 g． ②需要蒸发掉50g水．
（2）一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入氢氧化钠溶液的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 生成沉淀的质量（g） | 2.9 | X | 8.7 | 8.7 |
②试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25%．
6．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）
| A． | 硬水和软水--肥皂水 | B． | 银单质和锌单质--硝酸镁溶液 | ||
| C． | 空气和氧气--带火星的木条 | D． | H2O和H2O2溶液--二氧化锰 |
