题目内容

7．对知识的归纳和总结是学习化学的重要方法，下列对某一主题的知识归纳完全正确的一组是（　　）
A．性质与用途B．鉴别与检验
镁能在空气中燃烧发出耀眼白光可用于制造照明弹
甲醛能使蛋白质变性可用于食用水产品防腐
明矾溶于水能形成吸附性物质可用于自来水厂净水		用灼烧的方法区别棉花和羊毛
用燃着的木条区分氮气和氧气
用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
C．变化与规律D．归纳与分类
燃烧发光放热，发光放热的一定是燃烧
任何不饱和溶液降低温度后，一定会转化为饱和溶液
中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应		化石燃料：煤、石油、天然气
复合材料：汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土
大气污染物：粉尘、氮氧化物、二氧化碳
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A、根据镁条的性质分析；根据甲醛的毒性分析；根据明矾的吸附性分析；
B、根据蛋白质的特点来考虑；根据氧气与氮气的化学性质进行分析判断．根据不同物种溶于水伴随着能量变化考虑；
C、发光放热的不一定是燃烧；根据物质的溶解度与温度的关系考虑；中和反应强调的是酸和碱反应生成盐和水，但要注意不是说只有酸和碱反应才生成盐和水，如酸性氧化物和碱的反应，碱性氧化物和酸的反应都会生成盐和水；
D、根据化石燃料的种类，进行分析判断；根据材料的分类进行分析；根据大气污染物分析．

解答 解：A、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，正确；甲醛有毒，不能用于食用水产品防腐，错误；明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水，正确．故A错误；
B、纯毛织物属于蛋白质，在燃烧时有烧焦羽毛气味，所以棉花、羊毛--用灼烧闻气味来鉴别是正确的；氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺；氮气化学性质不活泼，能使燃着的木条熄灭；则用燃着的木条可以鉴别；硝酸铵溶于吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水温度不变，故可以鉴别，故正确；故B正确；
C、燃烧发光放热，发光放热的不一定是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但不是燃烧；降低温度能使不饱和溶液转化为饱和溶液的物质，只适合于溶解度随温度的升高而增大的物质，有的物质的溶解度随温度的升高而减小，故错误；中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应；故C错误；
D、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，故选项物质的归类正确；玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料，钢筋混凝土是由钢筋和粘土混合而成的，是复合材料，故正确；二氧化碳不属于大气污染物，故不正确．故D错误．
故选B

点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，能运用所学知识解决实际问题．

练习册系列答案
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12．向盛有碳酸钠溶液（滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，在不同阶段测定所得溶液的pH和蒸干所得白色固体成分进行分析，下列说法不正确的是（　　）
A．若反应后的溶液的 pH≤7，蒸干后得到的白色固体只有氯化钠
B．向白色固体中滴入稀盐酸，有气泡说明原反应后的溶液 pH＞7
C．若反应后的溶液显无色，说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应
D．当没有气泡产生时，说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应
18．下列各组物质间不能发生反应的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液B．氯化钙溶液和纯碱溶液
C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液D．氧化钙和稀硫酸
15．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．

①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是ABD（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）物质组成和结构决定其性质．从微观进入宏观，探索物质变化规律．

①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是13：40；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是BCD
A．其水溶液能导电
B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．
2．如图是水在通电条件下发生反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示氧原子和氢原子，请回答下列问题：

（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确：；
（2）写出B到C过程中变化的实质每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子．；
（3）此变化前后不变的粒子是氢原子，氧原子；
（4）该变化的基本反应类型是分解反应，从微观角度判断依据是由一种分子生成两种不同种分子．
12．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图一所示）则：
（1）“操作Ⅰ”中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗．
（2）现称取纯碱样品20g，按图一操作最终得沉淀15g，若不考虑实验误差，求样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
（3）实际操作中，若沉淀A没有洗涤烘干，会导致Na2CO3的质量分数偏大；（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀（填写试剂及现象），则洗涤干净．
（4）该方案中CaCl2还可用下列哪些物质替代ABD（填序号）．
A．BaCl2        B．Ca（NO3）2        C．NaCl        D．Ba（OH）2
【方案二】气体分析法（如图二所示）：
（5）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；B装置的作用是除去水蒸气；
（6）通过称量C（填装置序号）装置在反应前后的质量，即可求得CO2的质量，进而求出Na2CO3的质量分数．
（7）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置（任写一种）．
19．下列实验操作正确的是（　　）
A．
取用氯化钠		B．
溶解氯化钠		C．
读取水的体积		D．
称取氯化钠
16．某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量．现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的质量．
友情提示：实验中的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
17．（1）2003年8月以来，我国齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件．芥子气化学式为（C4H8Cl2S），求：芥子气的相对分子质量159，芥子气中碳、氢元素的质量比6：1．
（2）请根据如图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答．

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