题目内容

18．我县某中学化学实验小组在整理试验台时，看到一些试剂的放置如下，你认为正确的是（　　）
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置
B．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置
C．生石灰放在敞口的小烧杯中
D．浓盐酸放置在密封的试剂瓶中

分析 A、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应．
B、浓硫酸具有较强的吸水性．
C、生石灰能与水反应．
D、浓盐酸具有较强的挥发性．

解答 解：A、固体氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应反应．故用橡皮塞密封保存，故此选项错误．
B、浓硫酸具有较强的吸水性，所以应储存在密闭的细口瓶中，故此选项错误．
C、生石灰能与水反应，因此应密封保存，故此选项错误．
D、浓盐酸具有较强的挥发性，所以应密封保存在细口瓶中，故此选项正确．
故选D．

点评 此题是药品储存的有关考查题，解题的关键是了解所储存物质的特性，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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5．观察下面反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）
A．化学反应前后各元素的化合价均保持不变
B．W物质中碳元素的质量分数为80%
C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4
D．该反应属于置换反应
6．如图不能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．化学反应中，原子总数Y随反应时间X的变化关系
B．恒温，向硝酸钾饱和溶液中加入KNO3，溶质的质量分数Y随硝酸钾加入量X的变化
C．向碳酸钠溶液中加稀盐酸，溶液的质量Y随稀盐酸加入量X的变化
D．二氧化锰与氯酸钾共热，二氧化锰在反应时的质量Y随时间X的变化
6．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是Cl-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？
【猜想】I、不含镁盐Ⅱ、含有硫酸镁Ⅲ、含有氯化镁
【进行实验】

（3）请完成如表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象判断和化学方程式
①若现象a为白色沉淀则猜想I不成立．
②若现象a为产生白色沉淀，
现象b为无明显现象．		则猜想Ⅲ成立．写出无色溶液B与硝酸中和反
应的化学方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
③若现象a、b均
为：产生白色沉淀		则猜想Ⅱ成立．写出无色溶液B与硝酸钡溶液
反应的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
13．化学为人类社会的发展做出的重要的贡献，生活处处离不开化学．
（1）用铁锅炒菜是利用铁的导热性，铁制品易生锈，生活中常采用的防锈方法是刷漆等（合理即可）（任填一种方法）
（2）常饮用硬水，患结石病的概率大大增加，检验水是否是硬水可用肥皂水，生活中常用煮沸方法降低水的硬度．
3．结合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题．
（1）实验A中，一定能够观察到的明显现象是澄清的石灰水变浑浊；
（2）实验B验证了氢氧化钙能跟酸、指示剂作用；
（3）实验C中发生的反应可用化学方程式表示为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是CaCl2、NaCl．
10．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口没有放棉花，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取并收集CO2气体可以选择装置BC（或BF）（填字母）；
（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是B（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从a口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是防止二氧化硫污染环境．
7．下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．请据图回答21-25题．

（1）她吃早餐
①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是牛奶、鸡蛋．
②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是+4
（2）她出发了．
①她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是AC（填字母序号）
A．水壶            B．帽子                C．背包
②如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是汽油，酒精．
（3）她来到博物馆门口．
同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹，大理石的主要成分是碳酸钙．
（4）她和同学们进入博物馆．
她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是B（填字母序号）
②她根据辉铜矿的主要分成，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
③她依据化学式计算出Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222，计算式为64×2+16×5+1×2+12×1．
（5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
8．写出实验室用如图装置制取气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，在不增减仪器的情况下，略加改动还可以制取的气体是氢气．

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