题目内容

了解实验仪器及用途是进行实验的第一步.请用直线将下面左右两列中有对应关系的项目连接起来.
考点:常用仪器的名称和选用
专题:常见仪器及化学实验基本操作
分析:根据常见仪器的作用和用途来回答本题,要熟记它们的性质和用途.
解答:解:量筒只用来量取液体体积;蒸发皿是用来蒸发溶液中的溶剂,使固体与液体分离的操作,属于浓缩溶液;分液漏斗中含有开关,可以通过开关控制液体流速;玻璃棒的作用有溶解或蒸发时搅拌,过滤和转移液体时引流,测溶液酸碱性或PH值时蘸取液体.
故答案为:
点评:要熟记常见仪器的名称、性质和用途,不要在做实验时进行错误操作.造成不必要的安全事故.
练习册系列答案
相关题目
用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如图所示.
[生产流程]

[相关资料]
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO32 
 加热 
.
 
    CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆.
[问题讨论]
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计.请写出反应①和④的化学方程式:①
 
;④
 

操作Ⅱ包括搅拌和
 
、洗涤、烘干等工序;该流程中,通过反应④可回收副产品
 

(2)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,理由是:
 

(3)制轻质碳酸钙时,D为
 
(选填“悬浊液”或“溶液”),理由是:
 

(4)小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca(HCO32,所以操作Ⅰ包括搅拌、
 
和过滤、烘干等工序,以提高产率.
[产品含量测定]CaCO3含量的测定:
取20.0g产品,研成粉状后,按如图进行实验.

(5)实验步骤:
①连接好装置,检查气密性;    ②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量F的质量;   ④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀硫酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通一段时间空气;⑥称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g.
(6)问题探究
①产品研成粉的目的
 

②B装置的作用是
 
;G装置的作用是
 

③若没有E装置,则测定的CaCO3的质量分数会
 
(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g,可求得产品中CaCO3的质量分数为
 
%.
计算过程:
[总结反思]
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数:向一定量牙膏中加入过量稀盐酸,测定生成CO2的质量,据此计算牙膏中钙元素的质量分数.小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响,上述测定的结果仍不一定准确,理由是
 

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