题目内容
许多著名化学家对化学的发展做出了巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对应关系不正确的是（ ）
A. 侯德榜–创立了联合制碱法 B. 拉瓦锡–得出了空气是由氮气和氧气组成的结论
C. 卢瑟福–发现了电子 D. 门捷列夫–创设了元素周期表
C
【解析】
A、我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱的制作的垄断，故A叙述正确；B、法国的化学家拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，故B叙述正确；C、发现电子的是汤姆生，提出原子核结构理论的是卢瑟福，故C叙述错误；D、元素周期表是俄国的化学家门捷列夫发现的，故D叙述正确．故选C
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案日常生活中时刻发生着变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 湿衣晾干 B. 米饭发霉 C. 铅笔折断 D. 冰雪融化
B
【解析】
A、湿衣晾干过程中，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、米饭发霉过程中，生成了新物质，属于化学变化；C、铅笔折断过程中，只是铅笔形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；D、冰雪融化过程中，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化。故选B。 下列关于水的一些说法正确的是（ ）
A. 纯净的水是一种单质 B. 纯净的水中不含有任何化学元素
C. 只要清澈透明的水就是纯净水，就能饮用 D. 长期饮用纯净水对健康无益
D
【解析】
A、纯净的水是由两种元素组成的，不是单质，故选项错误；B、纯净的水中含有氢元素和氧元素，故选项错误；C、清澈透明的水中可能含有有害的物质，不一定能饮用，故选项错误；D、纯净水中不含有人体所需要的矿物质，长期饮用无益健康，故选项正确。故选D。 教师在演示实验的教学中应如何指导学生观察实验________？
明确观察的目的，作好观察的心理准备；突出观察对象，追逐观察的目标；从整体到局部，再从局部到整体，培养观察思路；采用纵、横对比，把握事物特征
【解析】
根据化学实验探究活动的规律分析可知：1、明确观察的目的，作好观察的心理准备；2、突出观察对象，追逐观察的目标；3、从整体到局部，再从局部到整体，培养观察思路；4、采用纵、横对比，把握事物特征。 下列叙述符合化学史实的是（ ）
A. 最早使用湿法冶金的国家是中国
B. 最早提出原子论的科学家是汤姆生
C. 最早提出分子概念的科学家是道尔顿
D. 最早提出空气由氧气和氮气组成的化学家是拉瓦锡
AD
【解析】
A、我国在西汉时代就有“曾青得铁则化为铜”之说，因此最早使用湿法冶金的国家是中国；故选项正确；B、英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说，故选项错误；C、提出分子概念的科学家是阿伏伽德罗，故选项错误；D、1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的，故选项正确。故选AD。 化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用，下列各项利用化学变化与其多达到的目的不相符的是（ ）
A. 合成药物 抑制细菌和病毒
B. 生产化肥、农药 增加粮食产量
C. 开发新材料、新能源 改善生存条件，提高生活质量
D. 合成食品添加剂 增进人体健康
D
【解析】
A、化学研究物质的组成、结构和性质后制出新物质，合成新药物用来抵抗细菌和病毒的侵袭，所以A与其所要达到的目的相符；B、粮食生产需要营养，生了虫子后需要农药来医治，所以生产化肥、农药增加粮食产量，故B与其所要达到的目的相符；C、开发新材料、新能源，就能改善生存条件，提高生活质量，减少环境污染，故C与其所要达到的目的相符；D、合成食品添加剂，对人体不利，不应食用食品添加剂，人... 为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算：
（1）KIO3的相对分子质量为________
（2）碘酸钾中各元素的质量比K︰I︰O＝________，碘元素的质量分数为________（计算结果精确到0.1，下同）
（3）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘酸钾________mg．
21439︰127︰48；59.3％36.1
【解析】
(1)根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，其相对分子质量为：39+127+16×3=214；
(2)根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，各元素的质量比K：I：O=39：127：48；碘元素的质量分数为：×100%≈59.3%；
(3)1kg碘盐中含碘酸钾的质量为：×1000g ×100%=36.1 mg。 下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 在常温下，金属都是固态且均为银白色
B. 生活中使用的金属材料基本都是纯金属
C. 所有的金属都能与氧气发生化学反应
D. 合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
D
【解析】
A、大多数金属是银白色的，但铜是紫红色的，金是黄色的，汞在常温下是液态，故A说法错误；B、生活中使用的金属材料大多数是合金，故B说法错误；C、大多数金属在一定条件下能与氧气反应，但金不行，故C说法错误；D、合金的许多性能和组成它们的纯金属不同，故D说法正确。故选D。 钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：
（1）钒原子的质子数为___________，x=___________。
（2）钒属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为___________。
23 2 金属 50.94
【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；（1）钒原子的质子数为23，x=2。据原子核外电子的排列原则，第一层最多排列2个电子；（2）当最外层电子数小于...