题目内容
8．下列实验现象描述不准确的是（ ）| A． | 铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成 | |
| B． | 碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰和火星四射 | |
| C． | 物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 | |
| D． | 物质在氧气中燃烧都会发光发热 |
分析 A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据氧气能助燃，所以氧气充足有利于燃烧的进行，因此物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈解答；
D、根据根据燃烧的现象进行解答；
解答 解：
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．
B、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．
C、氧气能助燃，所以氧气充足有利于燃烧的进行，因此物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈；故选项正确．
D、燃烧会发光放热，故选项正确．
答案：B
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在解答此类题时需注意生成物的颜色、状态．
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百分学生作业本题练王系列答案
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15．为了测定某种大理石废料中碳酸钙的含量，某研究小组的同学取50g该大理石样品，分5次加入200g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）根据已知条件列出求解50g大理石样品生成二氧化碳质量（x）的比例式$\frac{100}{45g}=\frac{44}{x}$；
（3）小组同学用质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为1：1；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入54.4g水，则所得溶液的溶质质量分数为11.1%；
（5）某工厂要想制得280t含杂质19%的生石灰，理论上需要这种大理石废料的质量为450t．
| 稀盐酸的质量 | 第一次 40g | 第二次 40g | 第三次 40g | 第四次 40g | 第五次 40g |
| 剩余固体质量 | 40.0g | 30.0g | 20.0g | 10.0g | 5.0g |
（2）根据已知条件列出求解50g大理石样品生成二氧化碳质量（x）的比例式$\frac{100}{45g}=\frac{44}{x}$；
（3）小组同学用质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为1：1；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入54.4g水，则所得溶液的溶质质量分数为11.1%；
（5）某工厂要想制得280t含杂质19%的生石灰，理论上需要这种大理石废料的质量为450t．
3．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CO2 | 水蒸气 | 通入浓硫酸中 |
| B | KCl溶液 | K2CO3 | 加适量稀盐酸 |
| C | CaO | CaCO3 | 加水、过滤 |
| D | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加适量硝酸钙溶液，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．根据下列装置图回答问题（所用装置图用字母表示）
（1）写出图中标号的仪器名称：③长颈漏斗
（2）写出利用装置A制取氧气的化学反应方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，由B装置制得的氧气含有较多的水蒸气杂质，若想通过盛浓硫酸的D装置除去，应将混合气体从c（填“b”或“c”）通入．
（3）小佳同学查阅资料得到制取硫化氢气体的如下信息，请回答下列问题：
制取H2S应选用装置B；收集装置选用E．
（1）写出图中标号的仪器名称：③长颈漏斗
（2）写出利用装置A制取氧气的化学反应方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，由B装置制得的氧气含有较多的水蒸气杂质，若想通过盛浓硫酸的D装置除去，应将混合气体从c（填“b”或“c”）通入．
（3）小佳同学查阅资料得到制取硫化氢气体的如下信息，请回答下列问题：
| 气体 | 实验药品 | 反应条件 | 气体物理性质 |
| H2S | 硫化亚铁固体 与稀硫酸 | 不需加热 | 无色，密度比空气大， 可溶于水 |
