取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中.逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中.溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示.请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数.( 反应的方程式为:Ba(OH)2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2H2O) 6.48% [解析]由图可知.刚好完全反应时.所用硫酸溶液的质量为19.6g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2H2O）

6.48% 【解析】由图可知，刚好完全反应时，所用硫酸溶液的质量为19.6g, 设Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为X Ba(OH)2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+2H2O 171 98 100gx 19.6g×20% x=6.48% 答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.48%

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下列关于图像的描述正确的是

① ② ③ ④

A．图①表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温

B．图②表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中

C．图③表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水

D．图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份

B 【解析】试题分析：解答此类图象题，先手一定要把横坐标、纵坐标所表示的量看清楚，然后抓住“三点（即起始点、转折点、终点）一走势，A、在室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，由于氧化钙能与水反应，这样饱和溶液中的水分减少，溶质自然析出，所以溶质质量应减少，错误，B、把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中，刚开始铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O...

某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净(C3O3N3Cl2Na)先与水反应，生成的次氯酸(HClO)具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠(Na2SO3)会将水中的余氯(HClO等)除去。下列关于净水丸的叙述不正确的是( )

A. 优氯净(C3O3N3Cl2Na)属于有机物 B. 优氯净由5种元素组成

C. 除去余氯的反应之一：Na2SO3 + HClO == Na2SO4 + HCl，该反应属于复分解反应 D. 次氯酸(HClO)杀菌消毒过程发生了化学变化

C 【解析】A、优氯净(C3O3N3Cl2Na)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，正确；B、由化学式C3O3N3Cl2Na可知该物质由C.O、N、Cl、Na五种元素组成，正确；C、该反应不符合两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，不属于复分解反应，错误；D、次氯酸(HClO)杀菌消毒过程生成了新物质，发生的是化学变化，正确。故选C。

向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）

A. 溶液总质量 B. 消耗锌粉的质量

C. 生成ZnCl2的质量 D. 生成H2的质量

A 【解析】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

徐闻盛产菠萝，每100克菠萝含钾126毫克，钠1.2毫克，锌0.08毫克，这里的钾、钠、锌是指（）

A．单质 B．原子 C．元素 D．离子

C 【解析】物质是由元素组成的，物质中含有的是元素．故选C

化学与日常生活密切相关。

（1）厨房清洁剂呈碱性，其pH（填“＞”“＝”“＜”）______7，能使无色酚酞溶液变______色，加水后pH变（变“大”或“小”）_______。

（2）洁厕灵的有效成分是盐酸，用它除铁锈的化学方程式为_____________，厨房清洁剂和洁厕灵混合会失效的原因是_______________。

> 红小 Fe2O3+6HCl====2FeCl3 +3H2O 酸碱会发生中和反应【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。（1）厨房清洁剂呈碱性，其pH＞7，能使无色酚酞溶液变红色，加水后，碱性变弱，pH变小；（2）盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl = ...

下列实验操作正确的是（）

A. 称量固体 B. 浓硫酸稀释

C. 取下蒸发皿 D. 测定溶液pH

B 【解析】A. 称量固体，应遵循左物右码的原则，错误； B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，正确；C. 取下蒸发皿时应用坩埚钳，错误； D. 测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，错误。选B。

将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，井得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是( )

A. 8.0g B. 11.2g C. 16.0g D. 24.8g

D 【解析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜，最终生成铜的质量为6.4g，故氧化铜的质量为6.4g=8g；铁与盐酸反应生成氢气的关系式是 Fe—H2，设生成0.4g的氢气需要铁的质量为x， Fe—H2 56 2 x 0.4g =，x=11.2g， ...

实验小组用下图装置进行实验。

已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。

（1）图1装置甲中仪器a的名称____________；

（2）将装置甲中胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡；打开装置甲中K，观察到乙中的现象是_____，原因是________；接着将装置甲仪器a中的稀盐酸注入甲中，观察到甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为________。观察到乙中的现象是____________；

（3）为了充分证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，某同学设计了图2所示的实验方案，则装置丁中X试剂含有的溶质为______和______（填化学式），装置丙的作用是______；

（4）实验过程中需配制100 g30%的NaOH溶液，需要水的质量是________ g。配制时需要用到的仪器 ____________。（填写字母）

A．托盘天平 B．胶头滴管 C．漏斗 D．量筒

分液漏斗导管口有气泡冒出甲中二氧化碳被消耗，导致瓶内压强减小，空气进入乙瓶中 Na2CO3+2HCl== 2NaCl + CO2↑+ H2O (或NaHCO3+HCl== NaCl + CO2↑+ H2O) 长玻璃管内液面上升 NaOH BaCl2 证明二氧化碳与氯化钡不能发生反应（或作对比） 70 ABD 【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使甲内压强降...