Question

在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）在①-④四个过程中，没有涉及到的基本反应类型是

 

．
（2）除去少量烧碱溶液中含有的Na₂CO₃的具体方法是

 

．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与一定质量的澄清石灰水充分混合，恰好完全反应，则这时所得NaOH的质量是多少？

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：物质的制备,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据流程图碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析反应的类型；
（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
（3）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式中碳酸钠的质量计算生成沉淀的质量，然后根据质量守恒定律计算氢氧化钠溶液的质量．

解答：解：（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；
（2）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可；
（3）解：设生成氢氧化钠的质量为x     
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
106                       80
53g×10%                  x

106

53g×10%

=

80

x

                    
x=4.0g                                 
答：所得NaOH的质量是4.0g           
故答案为：（1）置换反应；（2）取少量溶液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液，充分反应后，过滤；（3）4.0g

点评：本题考查了根据反应的流程完成反应原理及基本反应类型的判断、碳酸根离子的检验及相关的计算，根据碳酸钙离子的检验方法及化学方程式的计算即可完成．