题目内容
下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是
A、H2SO4 Na2O NaCl Na2CO3 B、KOH HNO3 Na2CO3 CO
C、H3PO4 Na2CO3 NO NaOH D、HCl Ca(OH)2 NaNO3 P2O5
D
阅读快车系列答案有一溶液X，分别滴加到盛有氯化钡、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是
| 试管中盛放物质 | 氯化钡溶液 | 氢氧化钠溶液 | 氯化钠溶液 |
| 现象 | 出现白色沉淀 | 出现蓝色沉淀 | 无明显现象 |
A．H2SO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．CuCl2溶液 D．CuSO4溶液
袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥和防腐，其主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO Ca(OH)2 和CaCO3。
【实验探究1】 取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有 。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究2】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量实验探究1的残留固体放入试管中,加入蒸馏水 | 试管外壁不发烫 | 固体中一定没有 |
【实验探究3】
【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 ，其反应的化学方程式
。
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有 和 。
元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数 = 。
H2O====NaHCO3↓+NH4Cl 
O3。今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石
头纸” ，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张中其他成分既不溶于水，也不与酸反应）：
| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
| 加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 15 | 30 | 45 | 60 | 75 |
| 充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
（1）表中X的值为 ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（完成计算过程，下同）
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
D、②③
式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由__________种元素组成。
CO2，还可能含有少量__________。实验室常用__________的方法检验这种可能含有的气体。
Cl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是________________________________________。
A．该元素对应原子的质子数为6
属于金属元素