题目内容
13．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C12=2NaCl，该反应属于氧化还原反应．其中元素化合价升高的物质作还原剂，相对应的产物是氧化产物；元素化合价降低的物质作氧化剂，相对应的产物是还原产物．
（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气的方程式：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，该反应中，CaH2作还原剂，氢气是氧化产物．
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物，氯化铁具有氧化性．
①该反应的化学方程式可表示为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是Zn、Fe、Cu，为了回收其中的铜，还需进行的实验操作是加足量稀硫酸后过滤；
（3）四种化学基本反应类型中可能属于氧化还原反应的是化合反应、分解反应．
分析 （1）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式；
根据反应前后元素的化合价和氧化性判断的方法进行分析；
（2）根据金属活动性顺序和反应物的量的问题进行分析；
（3）根据反应中的化合价进行分析．
解答 解：（1）氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气的反应的反应物是过氧化钙（CaH2）与水，生成物是氢氧化钙和氢气，反应条件是常温，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；氢化钙中的氢元素的化合价为-1价，化合价升高到0价，所以为还原剂，氢气是氧化产物；故填：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；CaH2；氧化；
（2）①氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物的反应的反应物是氯化铁和铜，生成物是氯化铜和氯化亚铁，该反应的化学方程式可表示为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；
②加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是锌，锌过量了，排在锌后面的金属阳离子都被置换出来了，所以滤纸上一定有的固体是锌、铁、铜，滤液中只有氯化锌，为了回收其中的铜，还需进行的实验操作是：加足量稀硫酸后过滤；故填：Zn、Fe、Cu；加足量稀硫酸后过滤；
（3）氧化还原反应化合价一定变，复分解反应前后化合价一定不变，所以复分解反应一定不属于氧化还原反应，置换反应一定有化合价的改变，一定属于氧化还原反应，而化合反应、分解反应可能有化合价的改变，所以可能是氧化还原反应．故填：化合反应、分解反应．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．
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