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下列类型的反应中，反应物和生成物都一定是化合物的是
[ ]
A．分解反应
B．化合反应
C．复分解反应
D．置换反应
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（2011?沂水县一模）观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．图1的反应，微观上是H
+
和OH
-
生成水分子以及Na
+
和Cl
-
生成NaCl分子的过程
B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C．图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程
D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反心、置换反应、分解反应
（2005?卢湾区三模）完成下列化学反应方程式，并简答有关问题：
化 学 反 应
化学反应方程式
简 答
实验室制取氧气
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
反应类型
分解反应
分解反应
暴露在空气中的澄清石灰水，会产生浑浊
CO
2
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
硫在氧气中燃烧
S+O
2
点燃
.
SO
2
S+O
2
点燃
.
SO
2
火焰颜色为
蓝紫
蓝紫
色
（2012?南京二模）小徐和老师共同完成以下两个实验探究．
【探究一】酸和碱反应的探究
（1）请依据图1设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．
①溶液颜色
变红色
变红色
；
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成
无
无
色为止．
酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中
复分解
复分解
的反应．
（2）小徐选取BaCl
2
、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
方案三
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案
三
三
．
②请分析另外两个方案错误的原因：
氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡溶液也产生白色沉淀
氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡溶液也产生白色沉淀
；
酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色
酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色
．
【探究二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行探究
（3）小徐取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液．根据实验测得的数据绘出图2，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量．请你参与回答下列问题：
①图中oa段表示生成的
二氧化碳的
二氧化碳的
质量．
②通过计算求出图中b点溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，最终结果保留至小数点后一位）
（2010?菏泽）A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定条件下可以发生转化，在C溶液中通入CO
2
，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与A反应有CO
2
气体产生，D与AgNO
3
溶液反应，可产生不溶于稀盐酸的白色沉淀．
（1）请根据已知条件推断下列物质的化学式：A
CaCO
3
CaCO
3
B
CaO
CaO
C
Ca（OH）
2
Ca（OH）
2
（2）①请写出本题涉及的一个化学反应的化学方程式：
CaO+H
2
O═Ca（OH）
2
CaO+H
2
O═Ca（OH）
2
．
②请写出A与D发生反应的化学方程式，并注明基本反应类型：
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
，
复分解反应
复分解反应
．
初中化学常见物质A-G有如右图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去），已知A、C所含元素相同且均为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位；F是最轻的气体．请回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为
复分解反应
复分解反应
．
（2）写出物质的名称：C为
二氧化碳
二氧化碳
；D为
盐酸
盐酸
．
（3）写出有关反应的化学方程式：
E在氧气中燃烧
3Fe+2O
2
点燃
.
Fe
3
O
4
3Fe+2O
2
点燃
.
Fe
3
O
4
；
反应①
4CO+Fe
3
O
4
高温
.
3Fe+4CO
2
4CO+Fe
3
O
4
高温
.
3Fe+4CO
2
；
反应③
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
．
（4）F的一种用途是
用作燃料或冶炼金属等
用作燃料或冶炼金属等
．
（5）小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸．
①用氢氧化钠固体配制40g 10%的氢氧化钠溶液需要水
36
36
mL．（ρ水=1.0g/mL）
②该中和反应的反应原理是
NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
．
③所加稀盐酸的溶质质量分数是
10%
10%
，反应后所得溶液中溶质的质量是
5.85g
5.85g
．
关 闭
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（2012?南京二模）小徐和老师共同完成以下两个实验探究．
（2010?菏泽）A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定条件下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀盐酸的白色沉淀．
初中化学常见物质A-G有如右图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去），已知A、C所含元素相同且均为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位；F是最轻的气体．请回答下列问题：