Question

把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌充分反应后，过滤．取滤液加入少量铁粉，无任何现象．则下列判断正确的是（　　）

• A、滤渣可能是铜和铁的混合物
• B、滤渣中一定不含铁
• C、滤液中含FeCl₂和CuCl₂
• D、滤液中含FeCl₂和HCl

Answer 1

考点：金属的化学性质,酸的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液．若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．

解答：解：由题意可知，加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐．
A、氧化铜与稀盐酸反应生成了氯化铜，氯化铜与铁反应生成的单质铜，所以滤渣中一定含铜．铁可能剩余，故A答案正确；
B、由A分析可知，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，铁过量时滤渣中就含有铁，故B答案错误；
C、滤液中若含有FeCl₂和CuCl₂，那么加入铁粉应有红色固体析出．故C答案不正确；
D、因为加入铁粉没有气泡冒出，就说明没有HCl，故D答案不正确．
故选A．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．