Question

10．未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了如下的实验：
①取1片片剂研碎；
②将其加入12.5g稀盐酸中，恰好完全反应；
③完全反应后得到溶液的质量为14.45g．
试分析：
（1）反应生成二氧化碳的质量为0.55g．
（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实．（假定钙片中其他成份不与盐酸反应）
（3）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量和反应的氯化氢质量，进一步可以计算此钙片中钙含量和稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+2.5g-14.45g=0.55g，
故填：0.55g．
（2）解：设1片钙片中碳酸钙的质量为x，反应的氯化氢质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73                         44
x            y                         0.55g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{0.55g}$，
x=1.25g，y=0.9125g，
则1.25g碳酸钙中含钙元素的质量为：1.25g×$\frac{40}{100}$×100%=0.5g=500mg，
此钙片中钙含量与标注一致．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{0.9125g}{12.5g}$×100%=7.3%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．