Question

实验室中有100g（NaOH和Na₂CO₃）溶液．向其中加入7.4gCa（OH）₂恰好完全反应，过滤后得到10%的NaOH溶液，求原来的溶液中NaOH的质量．
（提示：只有Na₂CO₃才与Ca（OH）₂反应．反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH）

Answer 1

因为，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O  ①
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH  ②
根据上述反应，①中变质的氢氧化钠的质量等于②中生成的氢氧化钠的质量．所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量．
设②中生成的碳酸钙的质量为x．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
74     100
4g      x

74

100

=

100

x

   
 x=10g
反应后的溶液质量：100g+7.4g-10g=97.4g
原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4gⅹ10%=9.74g
答：原溶液中氢氧化钠的质量为9.74g．