题目内容

11．下列现象或事实，可用金属活动性做出解释的是（　　）
①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可以将两者放入稀盐酸中加以区别
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④银的导电性比铜强．
A．②④B．①③C．②③D．①②③

分析 根据金属活动性顺序表的应用分析解答．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来；铝与氧气反应能生成致密的氧化物薄膜．

解答 解：①在金属活动性顺序表中，金位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，锌位于氢的前面，能与稀盐酸反应，所以黄铜与黄金，可将两者放入稀盐酸中加以区别．故①正确．
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故②错误．
③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故③正确．
④铜的导电性比铁强，属于物理性质，不是说明铁的活动性比铜强，故④错误．
故选B．

点评 熟记金属活动性顺序，理解其应用原则，学会处理实际问题．

练习册系列答案
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7．下列实验设计或结论正确的是（　　）
A．要除去NaOH固体中混有的Na2CO3可加入适量稀盐酸，搅拌、蒸发
B．稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液只用一种试剂可以鉴别
C．要制备Fe（OH）3可将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
D．不另加其他试剂无法把HNO3、MgSO4、KOH、CuCl2四种溶液鉴别出来
2．（1）实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，配制的操作示意图如下（1g以下用游码），该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）．

（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯            ②称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数        ④装瓶时，有少量溶液洒出
⑤称量时，药品和砝码位置颠倒．
19．铁是生活和工业中的重要金属．
（1）生铁和钢是碳含量不同的铁合金，是金属（填“合成”或“金属”）材料．
（2）工业上，冶炼生铁的原理是一氧化碳与赤铁矿石反应，利用了一氧化碳化学性质的还原性，反应的方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）得到生铁很容易生锈，铁生锈实际上是铁与氧气和水发生化学反应的过程．
（4）为了使生铁不生锈通常在铁制品的表面采取的措施是刷漆或涂油等．
（5）铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应过去用于焊接钢轨．引燃铝热剂反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
6．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图所示．
（1）需量取水的体积为68mL．
（2）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是3%．
16．以下是我省的特色食物，其中蛋白质含量最丰富的是（　　）
A．火龙果B．文昌鸡C．琼中绿橙D．海南粉
3．食醋的有效成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．乙酸是一种有机化合物B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳的质量分数最大D．1个乙酸分子中有8个原子
20．我县高度重视南麂岛海水污染问题．某同学以“南麂海域的海水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准地测定海水样品的酸碱度，可以使用（　　）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．蓝色石蕊试液D．pH试纸
1．如图是初中化学中常见物成间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质：A、B、C、D、E为化合物；A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是目前世界上冶炼量最多的金属（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：

（1）甲与丙反应的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；E的化学式为Fe3O4；
（2）写出A受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）丙与稀盐酸反应属于置换反应（填基本反应类型）；
（4）写出E与CO反应生成D和丙的化学方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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