题目内容

5．家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）．因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一．
观察与问题　碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么？
假设与预测　①鸿鸿认为生成物中的固体可能是碳酸钙．
②我认为生成物中的气体可能是二氧化碳．
实验与事实　依据猜想我设计如下实验方案：
实验步骤猜想正确应该的实验现象
验证猜想的①方案取少量水垢于试管，滴加稀盐酸，
在试管口用燃烧着木条检验		有气泡生成，
燃烧着木条熄灭
验证猜想②的方案取少量硬水于试管并加热，
将生成气体通入石灰水		有气泡生成
石灰水变浑浊

分析 根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，猜测生成的气体是二氧化碳，检验碳酸盐使用的是酸，检验二氧化碳使用的是澄清石灰水．

解答 解：（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，猜测生成的气体是二氧化碳，所以本题答案为：二氧化碳；
（2）碳酸盐遇酸反应生成二氧化碳气体，能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，所以本题答案为：

实验步骤猜想正确应该的实验现象
验证猜想的①方案取少量水垢于试管，滴加稀盐酸，
在试管口用燃烧着木条检验		有气泡生成
燃烧着木条熄灭
验证猜想②的方案取少量硬水于试管并加热，
将生成气体通入石灰水 		有气泡生成
石灰水变浑浊
故答为：二氧化碳；有气泡生成，燃烧着木条熄灭；石灰水；石灰水变浑浊．

点评 本题考查了常见物质的检验，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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15．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．计算所用硫酸的质量（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）30℃时，甲、乙两种物质各25克加到100克水中形成溶液质量的大小关系是：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是B（填序号）
A．溶剂的质量一定变小       B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量一定变大．
13．对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法．现有如下三个化学反应：
①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2           ②2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2        ③3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（1）通过比较可发现它们有许多相似之处．其一：从化学反应类型看，都是化合反应；
其二：从生成物看，都生成了氧化物；其三都有氧气参加反应．
（2）请再写出符合上述要求的一个化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）有一个反应与其他两个不同是②（填序号），理理由是其他两个反应的反应物都是两种单质，而②反应物是一种化合物和一种单质．
20．我们在九年级化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途．请从①不锈钢  ②甲烷  ③二氧化碳  ④食盐  ⑤大理石　⑥氢气中，选择适当的物质填空（填序号）．
（1）可用作灭火的是③；        
（2）可用于制造刀具的是①；
（3）西气东输的天然气的主要成分是②；
（4）常用作建筑材料的是⑤．
10．石英砂主要成分是SiO2，是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料．制备过程涉及到如下反应：
①SiO2+C 3000℃Si（粗）+CO↑ ②Si（粗）+2Cl2450～500℃SiCl4 ③SiCl4+2H2高温 Si（纯）+4HCl
其生产过程示意图如下：

请你自学上述资料后，回答下列问题
（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是②填数字代号，下同），属于置换反应的是①③．
（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是防止O2进去与H2混合引起爆炸．
（3）生产过程示意图中的物质A用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是盐酸．
（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）（任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．
17．下列实验操作及现象合理的是（　　）
A．用托盘天平称量2.53g的食盐固体
B．硫粉在空气中灼烧，产生无色无味的气体
C．碳酸氢铵受热会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．用50mL酒精和50mL蒸馏水配制100mL酒精溶液
14．请写出你在做化学实验时，要注意的“三不”是：①不直接闻药品②不能用手接触药品③不能尝任何药品的味道．
15．下列反应中不属于化合反应的是（　　）
A．硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化硫B．镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁
C．红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 五氧化二磷D．石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化碳+水

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