题目内容
16. (12分) 小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。 【查阅资料】HCl+AgN03=AgCl↓+HN03,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上 用于Cl-检验和鉴别。
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
【探究实验】
(1) 先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是 。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
(2) 将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
(3) 将小烧杯中的混合物过滤， (请将此实验步骤补充完整) 。
(4) 称取固体的质量为6g。
(5) 计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
【反思与评价】
(6) 在步骤(1) 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”) 。
【拓展探究】
(7) 重复[探究实验]步骤(1)。
(8) 将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液， 并对滤液的组成进行探究。
(9) 锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
(10) 同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是:①溶质为硝酸锌和硝酸铜;②溶质为 。
(11) 设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案一 | 取少量滤液于试管中， 在滤液中插人一根铜丝 |
| 猜想①成立 |
| 猜想②成立 | ||
方案二 |
|
| 猜想①成立 |
| 猜想②成立 |
16. (1) 除去黄铜表面的氧化物(3) 用蒸馏水洗涤，晾干(6) 偏大
(9) Zn+2AgN03=Zn (N03)2+2Ag (10) 硝酸锌、硝酸铜 和硝酸银(11) (方案一) 铜的表面无明显现象 铜丝表面有银白色固体出现 (方案二) 取少量滤液于试管 中，滴加稀盐酸 无明显现象 有白色沉淀产生
