题目内容
将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊溶液，溶液为 ( )
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无法判断
Ｍ元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图：
（1）该原子核中Ｘ的值是__，Ｍ元素属于___（填“金属”或“非金属”）元素，位于元素周期表的第___周期。
（2）Ｍ元素的化学性质与下列____（填序号）元素的化学性质相似。
（3）Ｍ元素的离子符号是___；
（4）Ｍ元素和第（2）中的Ｄ元素形成化合物的化学式是_____。
对下列各组物质的鉴别分析错误的是 ( )
A. 黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别
B. 无色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3 只用一种试剂即可鉴别
C. 无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别
D. 无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3 不用其他试剂就无法鉴别
将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A. HNO3和FeCl3 B. KOH和CuSO4 C. BaCl2和Na2SO4 D. NaOH和HCl
下列化学实验操作错误的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯
B．用镊子夹取较大的块状固体药品
C．将药品直接放在托盘天平的托盘上称量
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：
（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了．
（2）实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了．
请回答下列问题：
（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在_____容器内进行．
（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：_____．
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是
A． 该反应为化合反应
B． 乙一定为该反应的催化剂
C． 该反应中，甲、丁的质量变化之比为9∶8
D． 甲和丁一定属于单质
溶液的碱性强弱跟溶液中OH–的数量有关。一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是
A. NaOH B. KOH C. 一样强 D. 无法比较
同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( )
A. 溶液变稀 B. 溶液由饱和变为不饱和
C. 仍为饱和溶液 D. 以上均不对
