氢氧化钠俗名火碱.烧碱.苛性钠.这是由于它有强烈的腐蚀性,氢氧化钠固体极易溶于水.溶解时放出大量的热,氢氧化钠固体久置于空气中.会吸收空气中的水分而潮解.该变化属于物理变化,还能与空气中的CO2反应而变质.发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．所以氢氧化钠固体必须密封保存．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的水分而潮解，该变化属于物理变化；还能与空气中的CO₂反应而变质，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．所以氢氧化钠固体必须密封保存．

分析根据氢氧化钠的俗称、物理性质，久置于空气中，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答．

解答解：氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的水分而潮解，没有新物质生成，该变化属于物理变化；还能与空气中的CO₂反应而变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
故答案为：烧碱；苛性钠；大量的热；水分；潮解；物理；CO₂；密封．

点评本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、俗称等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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8．某中学课外活动小组的同学在测定由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物的组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成200g溶液A，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的氯化钙溶液共进行了4个实验，实验数据见下表：

	实验1	实验2	实验3	实验4
溶液A的质量	50g	50g	50g	50g
加入氯化钙溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀质量	lg	m	3g	3g

（1）配制上述实验所用的氯化钙溶液，需要质量分数为22.2%的氯化钙溶液的质量是50g，此实验过程中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管．
（2）其中m的数值为2；
（3）发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；
（4）根据所给条件，求解实验1中参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式$\frac{106}{100}=\frac{x}{1g}$；
（5）向实验3反应后的溶液中加入129.6g水后，则实验3中所得溶液中溶质的质量分数是5%．

9．用相应的粒子名称填空：
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，
（2）原子是化学变化中最小的粒子，
（3）保持氧气化学性质的最小粒子氧分子．

16．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了探究．其实验步骤有：
①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯； ③用火柴去点白烟；④切下一块石蜡，放入水中；⑤熄灭蜡烛⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡．
请回答以下问题：
（1）参看（2）的实验记录，以上操作步骤的正确排序是④①②⑥⑤③．
（2）按要求填写下列实验现象及其结论．

探究步骤	对实验的观察和描述
点燃前	石蜡放入水中观察到的现象，石蜡不溶与水，漂浮在水中．
燃着时	①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，如图所示，约1s后取出可以看到火柴梗的a（选填图中字母）处最先炭化． ②干冷的烧杯内壁出现水雾现象，澄清的石灰水变浑浊
熄灭后	吹灭蜡烛，观察到一缕白烟．

结论：蜡烛燃烧生成水和二氧化碳．

13．

如图所示，为铁丝在氧气中燃烧实验，试回答：
（1）夹取细铁丝的仪器叫坩埚钳，铁丝在氧气中燃烧可观察到的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
（2）某同学在做实验时，集气瓶炸裂了，请你帮助他分析一下可能的原因：集气瓶底部没有铺细沙或放水．
（3）该化学变化的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

10．用恰当的化学符号表示：
①2个二氧化碳分子2CO₂； ②2个氢原子2H； ③硫酸铝Al₂（SO₄）₃；
④氦气He； ⑤3个亚铁离子3Fe²⁺； ⑥氧化铝中正三价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

11．手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹，治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦，其化学式为C₈H₁₁N₅O₃，下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（　　）

	A．	阿昔洛韦中含有4种元素		B．	一个阿昔洛韦分子由27个原子构成
	C．	阿昔洛韦是含氧化合物		D．	阿昔洛韦是氧化物

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