题目内容

2．蒸干15克食盐溶液，得到1.2克食盐，求食盐溶液中溶质的质量分数．

分析 根据溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%进行分析．

解答 解：该食盐溶液中溶质的质量分数=$\frac{1.2g}{15g}×100%$=8%
答：该食盐溶液中溶质的质量分数约为8%．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．根据如图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

（1）用A做发生装置制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大（写两条）．
13．往试管中装入固体药品时不会用到的是（　　）
A．玻璃棒B．药匙C．小纸槽D．镊子
10．一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为（　　）
A．10gB．20gC．50gD．80g
17．液氧是一种单质．√（判断对错）
7．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K（填元素符号）．
14．正确量取15.5mL液体，应选用的一组仪器是（　　）
①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管．
A．③④B．①②④C．②④D．只有③
11．海洋是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水进行综合利用的示意

【资源利用一：海水制盐】请根据生产过程示意图，回答下列小题．
（1）步骤①溶解时需用到玻璃棒，其作用是搅拌，加快溶解的车速率．
（2）粗盐中含有的可溶性杂质主要有SO42-、Ca2+、Mg2+等，加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除去Mg2+，第⑤步过滤后的沉淀有四种（不考虑粗盐中原有的难溶性杂质）．
（3）在制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止．
【资源利用二：海水制镁】
（5）确定苦卤中的氯化镁已全部转化为氢氧化镁的方法：取上层清液少量，加入氢氧化钠溶液，不产生沉淀
（6）请写出第⑧步反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（7）无水氯化镁在熔融的状态下，通电会产生金属镁，写出第⑨步反应的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（8）海水制镁过程中富集镁离子时，该生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入石灰乳．这样做的好处是海水中氯化镁含量低，通过转化使溶液中的氯化镁富集（对比分析，用完整的句子表达）
12．前阶段，微信热传“毒跑道”事件，据分析，原材料甲苯二异氰酸酯（TDI）并不会毒害人体，但施工人员为降低成本和便于施工，违规在施工中加入一些稀释剂，会使塑胶跑道出现含铅量高，还散发出刺鼻异味的苯等，存在有毒的可能性．已知苯是一种无色液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴等许多物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．
请回答下列问题：
（1）苯的物理性质有无色液体，密度比水小，苯的化学性质有能跟氢气、溴等许多物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水（各写两条）
（2）由此你可以知道，化学加工过程应该不得任意加入添加剂，严格按要求加入．

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