Question

【题目】某种氯化钠固体中含有少量氯化钙和硫酸镁杂质，现通过下列方法除去杂质：
（1）写出X溶液中溶质的化学式 ．
（2）写出②处发生的化学反应方程式（写一个即可） ．
（3）在③处加入过量稀盐酸的目的是什么？蒸发加入了过量的稀盐酸，为什么蒸发后能得到纯净的氯化钠固体？

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
（3）答：除去过量的Na2CO3和反应后生成的NaOH；盐酸易挥发，在蒸发过程中气体逸散到空气中
【解析】解：（1）除去少量氯化钙和硫酸镁，应先用足量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，然后用足量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡，因此X溶液中溶质是氢氧化钡．（2）②处发生的反应有：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠．（3）在③处加入过量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和反应后生成的NaOH；盐酸易挥发，在蒸发过程中气体逸散到空气中，因此蒸发后能得到纯净的氯化钠固体．

所以答案是：（1）Ba（OH）2；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；（3）除去过量的Na2CO3和反应后生成的NaOH；盐酸易挥发，在蒸发过程中气体逸散到空气中．

【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．