题目内容

化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)

与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：(已知：Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)

反应时间t/s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

气体质量m/g

0

0.88

1.76

2.64

3.52

4.4

4.4

根据题目要求，回答下列问题：

(1)碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为_____g

(2)请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。____

(3)求纯碱样品中Na2CO3的质量_____。

(4)反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为_____；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入_____g的蒸馏水。

练习册系列答案
相关题目

分子和原子的本质区别是（　　）

A. 分子大、原子小

B. 分子在不断运动，而原子是静止的

C. 在化学反应中，分子可分，而原子不可分

D. 分子可以保持某些物质的化学性质，原子不能保持任何物质的化学性质

化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（　　）

A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质

根据下列各组原子结构示意图，元素的化学性质相似的一组是（ ）

A. A B. B C. C D. D

碘酸钾（KIO3）．其中碘元素的化合价为（　　）

A. +2价 B. +3价 C. +5价 D. +1价

高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下，已知：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(该流程中硝酸钙完全反应)

请回答下列问题：

(1)操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。

(2)该工艺流程中可循环使用的物质是_____。

(3)灼烧过程中，发生的反应的化学方程式为_____。

(4)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_____(填化学式)，原因是_____(用化学方程式表示)。

如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段 时间后恢复到原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是( )

选项

滴管甲

烧杯丙

滴管乙

烧杯丁

A

过氧化氢溶液

二氧化锰

水

氯化钠

B

稀硫酸

锌

盐酸

碳酸钠

C

水

氢氧化钠

水

硝酸铵

D

水

氧化钙

盐酸

镁

A. A B. B C. C D. D

根据如图溶解度曲线回答问题。

（1）M点的含义是______•

（2）t2℃时，100g水中加入20g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质______g，或使其温度降到______℃，若a中混有少量的b，可采用的提纯a的方法是______。

某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

（1）写出生成白色固体丙的化学方程式_____。

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的步骤中发生反应的化学方程式为_____；_____。

（3）在蒸发的操作中，当蒸发皿内出现有_____时，应停止加热。

（4）分析上述实验可知，白色固体甲中 一定没有的物质是_____。

（5）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验_____（填实验编号）。

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