题目内容

3．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观（“见著知微”）
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子间有间隔．
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符号）．
（2）从微观知宏观

①微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是C和E．
②甲和乙在高温高压、催化剂条件下反应生成丙、三种物质结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式为CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3OH．
③如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．

参加反应的A2与B2两种物质的分子个数为1：1．

分析 （1）①根据分子间有间隔的特征分析回答；
②根据质量守恒定律分析判断回答；
（2）①根据微粒A的最外层电子数目的特点分析回答；根据元素的定义分析回答属于同种元素的粒子；
②根据微粒的构成分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；
③根据微粒的变化分析参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比．

解答 解：（1）①由于分子间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后，一部分乙醇分子和水分子相互占据了间隔，所以溶液体积小于100mL．
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是N和H．
（2）①微粒B的最外层电子数是8，达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定，C和E的质子数相同，属于同一种元素．
②由微粒的构成的可知，该反应是一氧化碳和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3OH．
③由微粒的变化可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数为：1：1．
故答为：（1）①分子间有间隔．②N和H．（2）①B；C，E．②CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3OH．③1：1．

点评 本题主要考查了分子的特征、原子结构示意图的意义、微粒模型图等知识，难度不大，理解图示的意义是解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素．用如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．请完成下列内容．

（1）制取气体．
气体反应物装置化学方程式
O2Ⅰ
CO2石灰石、稀盐酸
（2）证明二氧碳能与水反应，将制CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液，则C、D、E中还应分别装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液．
（3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末．若反应既有CO2又有CO生成，要证明CO2生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，证明有CO2生成的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是进气管短，出气管要长．
14．下列是表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（　　）
A．只有①④B．②③④C．只有②D．①②③④
11．所示图中取用药品正确的是（　　）
A．B．C．D．
18．我们的生产生活离不开能源，能源和环境已经成为人们日益关注的问题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料．
（2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是AB（填字母）．
A、氢气的储存和运输    B、获得氢气的成本
C、制备氢气的原料   D、氢气燃烧的热值不高
（3）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
8．根据下列信息写出有关化学方程式：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气．
（2）焦炭可以把铁从含氧化铁的矿石里还原出来．
（3）点燃的镁条因为在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质．
15．用化学用于填空：
（1）氖气Ne；（2）硫酸铵（NH4）2SO4；
（3）金刚石C；（4）2个铁离子2Fe3+；
（5）4个硝酸根离子4N${{O}_{3}}^{-}$；（6）氢氧化铝中铝元素的化合价为+3$\stackrel{+3}{Al}$（OH）3．
12．小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．
（1）写出图中标号仪器的名称：a是长颈漏斗，b是水槽．
（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是A（填装置序号），而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他：试管口未放棉花，实验室用该方法制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是检查装置的气密性．
（4）小明要制取少量CO2，其反应原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（用化学方程式表示），他制取该气体的收集装置是（填装置序号）D，选取该装置的理由是二氧化碳的密度比空气大．
（5）C装置中为了防止生成的气体从仪器a中逸出，必须使a仪器下端伸入液面以下．
13．铁是应用最广泛的金属．
（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对边实验．一段时间后，甲中铁丝生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化．由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与水、氧气发生化学反应的过程；

（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中，最易生锈的是② （填序号，下同），不易生锈的是③；
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，请你列举出一种日常生活中常用的防止铁生锈的方法涂油（或刷漆）．

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