题目内容

下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是

A．②表示的元素在化合物中通常显＋2价 B．它们表示四种不同的元素

C．①③④表示的元素都是金属元素 D．①④表示的是阳离子

练习册系列答案
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（4分）认真分析下列各图，回答相关问题。

（1）根据图1分析，20℃时，将20 g NaCl加入50 g水中形成溶液的质量为__________。

（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与__________有关。

（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是________________；乙试管内的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质

杂质

除杂所用试剂和方法

A

O2

HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

B

NaOH

Ca（OH）2

先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

C

NaCl

Na2CO3

加入澄清的石灰水，过滤

D

CaO

CaCO3

加入适量的稀盐酸，蒸发

（12分）下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

（1）请写出仪器甲的名称：__________，仪器乙的名称：__________。

（2）实验室能用B装置制取氧气的化学方程式为______________________________，若要制得干燥的氧气，则所选用的装置连接顺序是B→（ ）→（ ）（填装置字母代号）。

（3）若用如图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从__________（填“a”或“b”）端通入。

（4）若将F中的浓硫酸换成氢氧化钠溶液来除去CO2，则气体从________（填“长”或“短”）导管进入，其原理用化学方程式表示为__________________________。

（5）若要求实验室制取的氢气中不能混有酸性气体，则选择的最佳药品是__________和__________。

（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。H、C、O、Na、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式。

（1）人体胃液中含有的酸是__________。

（2）自然界中最轻的气体：__________。

（3）生理盐水中含有的盐是__________。

（4）用于生产洗涤剂的纯碱：__________。

我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出·种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是

A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2价

B．萘胺分子中C、H、N的原子个数比为10：9：1

C．二氧化钛和萘胺都是有机物

D．这种试纸是一种新型化合物

根据下图所示实验，回答问题。

（1）实验A中观察到的现象是 ，说明相同条件下，CO2的密度比空气大，且 。

（2）实验B中铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是 ，铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是 。

（3）实验C中红磷要过量，其目的是 ，红磷燃烧的化学方程式是 。

（7分）灰某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。

【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。

（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为 。

小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后 ，析出了氢氧化钙。同学们又用右上图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。

实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。

【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。

为验证一氧化碳，他们设计了如下图所示的实验。

【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是 。

（2）将a端插入蜡烛的焰心。

（3）用酒精灯加热b端的氧化铜与水调和的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。

（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是： 。

【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是 （答一条即可）。

为了验证黄铜样品（Cu、Zn合金）中，铜的质量分数，小浩同学做了如下试验，往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中，加入10g样品，并按时称量剩余固体的质量如下表：

反应时间（min）

1

2

3

4

5

剩余固体质量 （g）

6.75

5

4

3.5

3.5

（1）合金中铜的质量分数是 ；

（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？

（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢。

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