Question

中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L^-1）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

Answer 1

解答：（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。

（2）设需要高锰酸钾的质量为x。

2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+O₂↑

316                   32

x                     4.8 kg

47.4 kg

（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。