Question

将80g硫酸钠和硫酸铁的固体混合物（其中硫酸铁的质量分数为90%），加入358.52g氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应，生成38.52g红褐色沉淀．计算：
（1）此混合物中硫酸铁为多少克？
（2）铁的相对原子质量．
（3）反应后溶液的溶质质量分数．（答案精确到小数点后两位）

Answer 1

设混合物中硫酸铁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+Na₂SO₄
   400             214        142
     x             38.52g      y

400

x

=

214

38.52g

=

142

y

x=72g    y=25.56g
反应后溶液的溶质质量分数为

(80g-72g)+25.56g

80g+358.52g-38.52g

×100%=8.39%
（1）混合物中硫酸铁为72g
（2）反应完毕所得溶液的溶质质量分数是8.39%