在一次实验课上.各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．此反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．小明发现.相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师.老师鼓励他们对此问题共同探究．[提出问题]影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?[作出猜想]①不同地点石块中碳酸钙含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．此反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的浓度不同；
③还可能是温度不同．
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：
分别取大小相同、质量相同、地点不同的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验．
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是盐酸的浓度不同．
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积二氧化碳所需的时间）．
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法．用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有温度、溶液的溶质质量分数（答出两点即可）等．

分析根据反应物书写化学方程式；
【作出猜想】③控制不同地点是石块这一个变量；
【设计实验】（1）所用盐酸的溶质质量分数不同；
（2）控制盐酸的溶质质量分数这个变量；
【交流讨论】精确实验结果就要通过准确的数据来证明，故应该准确确定相同时间内二氧化碳的量；
【拓展延伸】从实验所需要的条件的考虑．

解答解：小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
【作出猜想】③影响二氧化碳产生速率的因素还可能是温度不同；
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：除去取不同地点的石块外其他量都要相同，进行实验．
（2）验证猜想②是否成立，其他量都要相同，但要不同浓度的盐酸，进行实验．
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积二氧化碳所需的时间）．
【拓展延伸】探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量等．
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
【作出猜想】温度不同；
【设计实验】（1）地点不同；溶质质量分数相同；
（2）盐酸的浓度不同；
【交流讨论】相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积二氧化碳所需的时间）；
【拓展延伸】温度、溶液的溶质质量分数．

点评通过控制变量的方法研究化学问题是一种常用的方法，同学们要学会如何控制一个反应的变量，明确哪些变量可以控制等．

练习册系列答案

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15．已知KNO₃在不同温度下的溶解度如表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

下列说法不正确的是（　　）

	A．	在20℃时，KNO₃的溶解度为31.6 g
	B．	在10℃时，将25 g KNO₃加入75 g 水中，充分搅拌，可得25%的KNO₃溶液
	C．	KNO₃的溶解度随温度的升高而增大
	D．	60℃时，KNO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11：10

14．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮．现要收集一瓶一氧化氮气体可采用的方法是（　　）

	A．	向上排空气法		B．	排水法或向上排空气法
	C．	排水法		D．	排水法或向下排空气法

11．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CO₂	CO	点燃
B	MnO₂粉	C粉	在空气中充分灼烧
C	FeSO₄溶液	CuSO₄溶液	加入足量的铁粉，过滤
D	NaCl固体	泥沙	溶解、过滤