Question

15．松花蛋，又称皮蛋、卞蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg．加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质．
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热．
（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色
（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl
②可能还含有其它溶质：甲同学推断只有Ca（OH）₂，乙同学推断只有Na₂CO₃，丙同学推断有Ca（OH）₂、也有Na₂CO₃
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【实验探究】

实验步骤	实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸	无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液	产生白色沉淀

【探究结论】甲同学的推断是正确的．
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸碱起中和反应．
②料液中起主要作用的是烧碱．现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱．若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据鸭蛋中富含的营养素分析回答；
（2）根据氧化钙与水的反应分析；
（3）根据氢氧化钙溶液显碱性回答；
（4）【交流讨论】根据氢氧化钙与碳酸钠的反应分析丙同学的判断；
【探究结论】根据实验探究中氢氧化钙与碳酸钠的反应分析料液中含有的物质；
【知识应用】①根据酸能与碱反应分析；
②根据生石灰与水的反应氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠的反应分析计算．

解答 解：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质；
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热；
（3）上层料液是氢氧化钙的溶液，显碱性，稀释后滴加无色酚酞试液，清液应变为红色；
（4）【交流讨论】由于氢氧化钙与碳酸钠的反应，两种物质不能同时存在，发生的反应是，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．所以丙同学的推断是错误的；
【探究结论】由于向溶液中加入碳酸钠产生了沉淀，说明了溶液中含有氢氧化钙，所以，甲同学的推断是正确的；
【知识应用】①蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸碱起中和反应；
②设生成的氢氧化钙的质量为x
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
56        74
1.2kg     x
$\frac{56}{1.2kg}$=$\frac{74}{x}$ 
解得：x=1.6kg
由Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH可知，氢氧化钙与碳酸钠的质量比为74：106．所以，纯碱是不足量的，应根据纯碱的质量进行计算；
设生成的氢氧化钠的质量为y
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
           106             80
           0.53kg          y
$\frac{106}{0.53g}$=$\frac{80}{y}$
解得：y=0.4kg  
故答为：（1）蛋白质；（2）氧化钙与水反应能放出大量的热；（3）红；（4）【交流讨论】Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；【探究结论】甲；【知识应用】①酸碱起中和反应；②需要烧碱的质量是0.4千克．

点评 本题是一道综合题，涉及的知识点较多，本题中掌握氢氧化钙与碳酸钠的反应是解题的关键．