Question

（2010?山西）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是______．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为______g（结果保留一位小数）．

Answer 1

【答案】分析：（1）二氧化锰加快过氧化氢的分解，不改变反应的结果，且自身性质与质量不变；
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%，因此，需要由反应放出氧气质量计算分解的过氧化氢的质量；根据质量守恒定律，而反应前后烧杯内物质的总质量差即为氧气的质量；
（3）把8.5%的溶液变成3%的溶液，通过加水稀释即可完成；加水稀释前后溶液中溶质质量不变，据此可由3%的溶液中溶质质量计算所需要量8.5%的溶液的质量．
解答：解：（1）反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没改变，二氧化锰为反应的催化剂，反应中起催化作用；
故答案为：催化作用；
（2）生成O₂的质量=20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.8g
  解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为×100%=8.5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%．
（3）根据加水稀释前后溶质质量不变，需8.5%溶液的质量=≈35.3g
故答案为：35.3．
点评：反应中反应前后化学性质和质量都不变的物质在反应中起催化作用，为反应的催化剂，催化剂可反复使用．