题目内容

3．金属及合金是重要的工业级建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素．
（1）如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．
性质
金属		导电性（100为标准）密度（g/cm3）熔点（℃）硬度（10为标准）
A998.9210833
B612.706602.9
C177.8615355
①三种金属中最不适宜作导线的是C（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的密度小．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）某化学小组的同学在老师的指导下对黄铜中锌、铜含量的测定展开了探究．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【探究过程】

【交流讨论】①探究过程中发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
②图示中“操作”正确的顺序是：过滤、洗涤、烘干．
③配制上属于实验所需的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是40g；
【实验结论】黄铜中锌的质量分数为13%．
【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序，晓飞同学已经选择了打磨过的铜丝和硝酸银溶液，你认为他还需要的一种溶液是硫酸亚铁溶液．

分析 （1）根据金属及合金的物理性质分析解答；
（2）根据黄铜中是锌与稀盐酸反应解答；根据溶液稀释前后溶质质量不变解答；根据金属活动性顺序的意义解答即可．

解答 解：（1）①金属C的导电性最差，最不适宜作导线；高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的密度小；故填：C；金属B的密度小；
②金属制成合金后，硬度会增大，故其合金的硬度＞5；故填：＞；
（2）【交流讨论】①探究过程中，黄铜中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
②图示中“操作”，要将固体金额液体分离，使用过滤的方法，故填：过滤；
③设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x，则有：100g×14.6%=x×36.5%，x=40g，故填：40g；
【实验结论】生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g
设锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65                        2
x                         0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$
x=13g
黄铜中锌的质量分数为$\frac{13g}{100g}×100%$=13%，故填：13%；
【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序，根据两盐夹一金，除了用铜丝和硝酸银溶液，还需要的一种溶液是硫酸亚铁溶液，故填：硫酸亚铁溶液．

点评 本题主要考查金属及合金的物理性质以及合金中某种成分的测定，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

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猜测：
猜想1猜想2猜想3
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设计实验：基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图实验：

实验探究：
（1）观察到A装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
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（2）图I实验中发生反应的文字表达式为磷+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
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④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是③①②④ （填序号）．
（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止．
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