题目内容

13．向盛有10ml稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钾溶液，用pH试纸测定烧杯中溶液的pH，所得数据如下表．
加入氢氧化钾溶液的体积/ml05101520
烧杯中溶液的pH2371112
请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O．
（2）当加入氢氧化钾溶液的体积为10ml时，硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应．
（3）当加入氢氧化钾溶液的体积为15ml时，向溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液显蓝色．
（4）当烧杯中溶液的pH=3时，溶液中的溶质是K2SO4、H2SO4．

分析 氢氧化钾能和稀硫酸发生中和反应．随着氢氧化钾溶液的不断加入，硫酸不断减少，pH上升．当pH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钾溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．当pH=3时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的硫酸钠，又有未反应的硫酸．

解答 解：（1）氢氧化钾能和稀硫酸发生中和反应，化学方程式为：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钾与硫酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时加入氢氧化钾溶液的体积为10ml；
（3）当加入氢氧化钾溶液的体积为15mL时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钾溶液过量溶液显碱性，碱性溶液能够使紫色石蕊试液变蓝色；
（4）当pH=3时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的硫酸钠，又有未反应的硫酸．
故答案为：（1）H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O；
（2）10；
（3）蓝；
（4）K2SO4、H2SO4

点评 本题考查了酸碱中和反应程度的分析，当硫酸与氢氧化钾反应时，若氢氧化钾量不足时，硫酸过量，则溶液中一定含有硫酸溶质；若氢氧化钾过量时，溶液中的溶质一定有氢氧化钾．

练习册系列答案
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15．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质； ②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质．
【实验验证】
操作现象结论化学方程式
（1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红溶液显碱性
（2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确．而小张则认为猜想③也可能正确，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红．
于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀静置，分层．
（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓．反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质．
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
4．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
【猜想与假设】①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3 的混合物（请补充完整）．
【查阅资料】为了验证猜想他们查阅了相关资料：碳酸钠溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性．
【设计与实验】
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并书写相关化学反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．他依据的化学原理是氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红色．
（3）小红对小军的结论提出质疑，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，带着质疑，小红做了以下实验：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生．
由此判断白色粉末中含有碳酸钠，反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液；在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？请写出化学方程式并简述理由不行，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（5）由上述实验我们可以得到启示，氢氧化钠贮存不当会导致变质，氢氧化钠变质的原因是（反应的方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此氢氧化钠应密封保存．
1．胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO2气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是H2CO3，其水溶液能使紫色石蕊溶液变红色；向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是有气泡产生，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O．
8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂及方法均正确的是（　　）
选项物质杂质试剂方法
ACO2H2O（蒸汽）NaOH固体干燥
BKCl粉末KClO3少量MnO2加热
CNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤
DFeCl2溶液CuCl2过量Fe粉过滤
A．AB．BC．CD．D
18．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（　　）
选项物质所含杂质所选用试剂或方法
ANaOH溶液Na2CO3溶液稀盐酸
BCaOCaCO3高温灼烧
CCO2CO点燃
D稀盐酸稀硫酸加适量Ba（NO3）2溶液，再过滤
A．AB．BC．CD．D
5．20℃时，在100g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，所得溶液质量与加入NaCl固体质量间关系如表所示．下列说法正确的是（　　）
选项①②③④
加入NaCl质量/g10203640
所得溶液质量/g110120136136
A．①②③④溶液均为饱和溶液
B．20℃，NaCl的溶解度为36g
C．③④溶液的溶质质量分数不相等
D．④溶液溶质质量分数为40g/136g×100%
3．下列不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（　　）
A．超音速飞机尾气排放B．使用太阳能沐浴器
C．使用煤做燃料D．使用氟利昂做冰箱制冷剂

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