题目内容

19．小羽同学在一本化学书上看到：一个化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生了变化，这个反应就属于氧化还原反应．当物质中某元素的化合价升高，这种物质就是还原剂；当物质中某元素的化合价降低，这种物质是氧化剂．那么，在氯气与氢氧化钠溶液发生的反应（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O）中，对于氯气的描述，小羽应选择（　　）
A．氯气只是一种氧化剂B．氯气只是一种还原剂
C．氯气既是氧化剂也是还原剂D．氯气既不是氧化剂也不是还原剂

分析 根据该材料中所描述的“当物质中某元素的化合价升高，这种物质就是还原剂；当物质中某元素的化合价降低，这种物质是氧化剂”进行分析．

解答 解：在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素在氯气中的化合价是0，在NaCl中的化合价是-1价，在NaClO中的化合价是+1价，即Cl元素的化合价由0变为-1价和+1价，所以氯气在该反应中既是氧化剂也是还原剂．
故选：C．

点评 本题考查了氧化还原反应．正确把握氧化剂和还原剂的定义是解题的关键．

练习册系列答案
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9．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①酒精灯；②锥形瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选用的气体发生装置是B（填装置序号，下同），收集装置可选C（或E），组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品；该反应化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，小昕同学将一根洁净钢丝的一端绕成螺旋状，再经过灼烧处理，设计了如图F所示的发生装置（已略去夹持装置），该装置的优点是可随时控制反应的进行．
（4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有：反应物的状态和反应条件，甲烷是天然气的主要成分，实验室常用加热醋酸钠与氧化钠固体来制得，实验室制取甲烷应选用的发生装置是A．
10．2012年4月15日，央视《每周质量报告》本期节目《胶囊里的秘密》，曝光河北一些企业，用生石灰处理皮革废料，熬制成工业明胶，卖给绍兴新昌一些企业制成药用胶囊，最终流入药品企业，进入患者腹中．由于皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此这样制成的胶囊，往往重金属铬超标．请问这里的“铬”是指（　　）
A．铬原子B．三氧化二铬C．铬元素D．铬离子
7．请将有关物质名称或化学式填在下表空格内：

物质名称食盐硫酸亚铁熟石灰硝酸硫酸铝
化学式NaClFeSO4Ca（OH）2HNO3Al2（SO4）3
14．除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是（　　）
A．H2SO4溶液B．稀盐酸C．NaCl溶液D．AgNO3溶液
2．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
资料1：草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是d（填字母编号）．

问题讨论：用如图2所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置的气密性．
（3）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeO  Fe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%    70.0%    72.4%
（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）
9．A、B、C、D、E分别为氧化铜、氢氧化钠溶液、稀盐酸、二氧化碳、碳中一种物质，通常状况下E为气体，如图，用圆圈表示这五种物质，用“-”表示两种物质可以反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．
（1）请在图中标出五种物质或溶液中溶质的化学式；
（2）A与D反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O：
（3）A与过量B反应的现象黑色固体减少但不消失，无色溶液变成蓝色．
6．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．
（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的物理性质（填“物理”或“化学”）
（2）铁锈的主要成分属于金属化合物（填“化合物”或“单质”）．
（3）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中；最易生锈的是②（填序号，下同），不易生锈的是③．
（4）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型高效的净水剂，高铁酸讷中铁元素的化合价为+6；
（5）验证铁、铜的金属活动顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是CuSO4溶液．（写化学式）
7．t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是（　　）
①有蓝色晶体析出  
②饱和溶液总质量不变  
③饱和溶液中溶质质量减少 
④饱和溶液中溶剂质量减少 
⑤饱和溶液的溶质质量分数减小  
⑥饱和溶液的溶质质量分数不变．
A．①③④⑥B．①③④⑤C．①②⑥D．①⑤

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