题目内容
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题：
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小“）．
（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，宜采用 的结晶方法．
（3）t1℃时，将甲、乙、丙所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
（4）t3℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：
①加入甲物质 g；②降温到 ℃．
（5）t2℃时，甲、乙 （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相等的饱和溶液．
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而
（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，宜采用
（3）t1℃时，将甲、乙、丙所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
（4）t3℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：
①加入甲物质
（5）t2℃时，甲、乙
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
（2）据物质的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，据此分析解答；
（4）据不同温度下物质的饱和溶液，不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析解答；
（5）据饱和溶液中溶质的质量分数判断．
（2）据物质的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数=
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
（4）据不同温度下物质的饱和溶液，不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析解答；
（5）据饱和溶液中溶质的质量分数判断．
解答：解：（1）丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
（2）乙的溶解度受温度影响不大，所以若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，宜采用蒸发结晶的方法；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，由此可知：溶解度大则溶质的质量分数大，所以t1℃时，甲、乙、丙饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙=丙＞甲；
（4）t3℃时甲的溶解度是50g，所以将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可加入20g的甲，或将温度降到t2℃；
（5）t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，所以该温度下不能形成溶质质量分数相等的饱和溶液；
故答案为：（1）（2）蒸发结晶；（3）乙=丙＞甲；（4）①20；②t2；（5）不能．
（2）乙的溶解度受温度影响不大，所以若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，宜采用蒸发结晶的方法；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数=
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
（4）t3℃时甲的溶解度是50g，所以将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可加入20g的甲，或将温度降到t2℃；
（5）t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，所以该温度下不能形成溶质质量分数相等的饱和溶液；
故答案为：（1）（2）蒸发结晶；（3）乙=丙＞甲；（4）①20；②t2；（5）不能．
点评：掌握溶解度曲线的意义、溶解度概念、不饱和溶液和饱和溶液的相互转化方法等知识才能正确解答相关问题．
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