Question

4．工业上利用高温分解石灰石（主要成分CaCO₃，杂质不参与任何反应），得到生石灰．现实验室利用此原理来分析石灰石的纯度，使用100g原料，完全分解后得到固体64.8g，计算：
（写出计算过程）
（1）反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为多少摩尔？
（2）原料中的碳酸钙纯度为多少？

Answer 1

分析 由质量守恒定律，固体物质减少的质量均为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为100g-64.8g=35.2g．反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为：$\frac{35.2g}{44g/mol}$=0.8mol
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              35.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{35.2g}$
x=80g
原料中的碳酸钙纯度为：$\frac{80g}{100g}×$100%=80%
答案：
（1）反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为0.8mol；
（2）原料中的碳酸钙纯度为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．