题目内容
如果把厨房中的①食盐、②料酒、③豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A. ①②④
B. ①②⑥
C. ④⑤⑥
D. ③⑤⑥
A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中k是大理石的主要成分，H和I的组成元素相同。请回答下列问题：
(1)K的化学式为___________。
(2)写出F的一种用途______________________。
(3)上述转化关系中未涉及的基本反应类型有______________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式______________________。
下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（ ）
A. 实验前要检查装置气密性
B. 实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热
C. 实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热
D. 实验过程要注意尾气处理
实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A.用50 mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B. 某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C. 向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大
D. 稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A.温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于X
B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大
C.a点表示t1℃时X、Y的溶液都、不饱和
D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变
张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中 碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式____________；
（2）根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质量(X)的比例式_______；
（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为_______；
（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为______；
（5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量为________。
碳酸钠是一种重要的化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产等。某实验小组的同学向盛有10.6g碳酸钠的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的质量为106.2g。
（1）反应后溶液中存在的阳离子为________（填化学式）。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数________（写出计算过程）。
某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
(1)B中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_______________________。
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。
②____________________________________________导致计算结果偏大。
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