Question

兴趣小组的同学研究（Cu﹣Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：

（1）18g该样品中锌的质量．

（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	Cu﹣Zn合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g，恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量为100g，据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答．
解答：	解：该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g． 设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65  98         2 x   y         0.2g （1）     x=6.5g （2）     y=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%． 答：（1）18g该样品中锌的质量为6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
点评：	本题难度较大，主要考查学生根据图表数据、化学方程式的计算进行解决问题的能力，由关系图确定产生氢气的质量是正确解答本题的关键．