Question

1．如图1是实验室常用的一些装置：

（1）仪器a的名称：试管；
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳；
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，当观察到装置C中导管口气泡连续、均匀冒出时才开始收集；
（4）SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是c→d→b→a→e（填字母），装置中的X是浓硫酸．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）从实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热，故发生装置为B，二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，故只能用向上排空气法而不能用排水法，由于二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后，沉积在集气瓶的底部，二氧化碳自下而上，充满集气瓶，当瓶口有二氧化碳时，说明二氧化碳已收集满去分析解答；
（3）A装置是用加热固体的方法制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式，利用排水法收集气体时，要等导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，防止收集的气体不纯；
（4）实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是长进短出，因此是c进d出，装置中的X是浓硫酸起干燥作用；然后b进a出，因为二氧化硫的密度比空气大．

解答 解：（1）仪器a是试管；故填：试管；
（2）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热，故发生装置为B，二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，故只能用向上排空气法而不能用排水法，故收集装置为D；由于二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后，沉积在集气瓶的底部，二氧化碳自下而上，充满集气瓶，当瓶口有二氧化碳时，说明二氧化碳已收集满；由于二氧化碳不能支持燃烧，所以把燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳；故答案为：BD；把燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳．
（3）A装置是用加热固体的方法制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，利用排水法收集气体时，要等导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，防止收集的气体不纯；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；导管口气泡连续、均匀冒出；
（4）实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是长进短出，因此是c进d出，装置中的X是浓硫酸起干燥作用；然后b进a出，因为二氧化硫的密度比空气大；故答案为：c；d；b；a；浓硫酸．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．