Question

2．实验室常用如图所示装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗  b锥形瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生和收集装置是A、C或AE（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解 反应．
（3）实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰的作用是催化作用，请写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水．实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取，实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是C，理由是二氧化碳密度比空气大．用装置B制取二氧化碳时，可用分液漏斗或注射器代替常见漏斗，你认为这样替换的优点是控制药品的加入量，从而控制反应的速率．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置；根据反应原理来书写方程式；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）根据气体的密度和溶解性分析收集装置；根据分液漏斗的作用进行分析．

解答 解：（1）a是长颈漏斗，b是锥形瓶；故填：长颈漏斗；锥形瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，属于分解反应；故答案为：A、C或E；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，在此反应中，二氧化锰起到了催化作用，故填：催化作用；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）根据二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水反应的特点，可选用C装置作为收集装置；用装置B制取二氧化碳时，可用分液漏斗或注射器代替常见漏斗，优点是控制药品的加入量，从而控制反应的速率，故填：C；二氧化碳密度比空气大；控制药品的加入量，从而控制反应的速率．

点评 本题难度不大，掌握氧气和二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的化学性质与物理性质是正确解答本题的关键．