Question

1．如图是制取二氧化碳并进行有关物质的性质实验的装置，请根据要求回答有关问题．

（1）写出下列装置中的化学方程式：
装置A：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；装置G：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）实验过程中装置B中的现象是液体由紫色变红色；装置F的作用为检验二氧化碳是否被除净．
（3）将A中的稀盐酸不断滴入大理石后，应先点燃D （选填D或G）处的酒精灯．
（4）充分反应前后G、H装置的质量分别表示于下表中：

	G	H
反应前（g）	57.8	40.2
反应后（g）	55.4	44.6

则样品中氧化铁的质量为8g．
（5）该装置有一处明显的不足，请给出改进的具体措施添加尾气处理装．

Answer 1

分析 （1）根据反应的原理来分析解答；
（2）根据二氧化碳的性质来分析；
（3）根据实验的注意事项来分析；
（4）根据装置G减少的质量就为氧化铁中氧元素的质量来分析；
（5）根据一氧化碳排出污染空气进行分析．

解答 解：（1）大理石与与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，因此实验过程中装置B中的现象是液体由紫色变红色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：
液体由紫色变红色；检验二氧化碳是否被除净；
（3）在实验中先通入一氧化碳排净装置内的空气，所以应该先点燃D处的酒精灯；故答案为：D；
（4）G装置内固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，即：57.8g-55.4g=2.4g
设氧化铁的质量为x，则x×$\frac{16×3}{56×2+16×3}×100%$=2.4g
x=8g
故答案为：8；
（5）该装置没有尾气处理装置，一氧化碳排出污染空气．故答案为：添加尾气处理装置．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．