题目内容
用化学方程式表示下列变化．
（1）实验室用高锰酸钾制备氧气：
（2）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：
（3）用稀硫酸除去氧化铜：
（4）用赤铁矿在高炉中炼铁：
（5）用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症：
（1）实验室用高锰酸钾制备氧气：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
，反应类型是
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分解反应
分解反应
；（2）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
，酸雨的pH小于5.6
小于5.6
；（3）用稀硫酸除去氧化铜：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
，溶液由无色变为蓝色
蓝色
；（4）用赤铁矿在高炉中炼铁：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
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Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
，该反应
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否
否
为置换反应（填“是”或“否”）；（5）用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
，该反应属于放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（2）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；酸雨的pH小于5.6．
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成的硫酸铜溶液显蓝色，溶液由无色变为蓝色．
（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应．
（5）Mg（OH）2与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；该反应属于放热反应．
故答案为：（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；小于5.6；（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；蓝色；（4）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；否；（5）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；放热．
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（2）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；酸雨的pH小于5.6．
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成的硫酸铜溶液显蓝色，溶液由无色变为蓝色．
（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
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（5）Mg（OH）2与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；该反应属于放热反应．
故答案为：（1）2KMnO4
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点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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