Question

4．（一）碳在高温下要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（请写出详细解题步骤及过程）
（二）在实验室里，大红同学用63.2g高锰酸钾加热制取一定质量的氧气后，剩余固体的质量为60g，则在此过程中消耗的高锰酸钾与剩余的高锰酸钾的质量比为1：1．

Answer 1

分析 （一）根据碳在高温时还原氧化铜的反应物和反应条件写出化学反应式即可；根据化学反应式计算碳的质量；
（二）根据化学方程式和氧气的质量求出消耗的高锰酸钾的质量，再求消耗的高锰酸钾与剩余的高锰酸钾的质量比；

解答 （一）解：设使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x
C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
12    160
 x     80g
$\frac{12}{x}=\frac{160}{80g}$
x=6g
答：使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是6g．
（二）实验中制得氧气的质量为：63.2g-60g=3.2g；
设消耗的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
  316                                      32
   x                                        3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
消耗的高锰酸钾与剩余的高锰酸钾的质量比为：31.6g：（63.2g-31.6g）=1：1；
答案：1：1．

点评 本题考查化学反应式的书写和相关计算，属于基础知识，很好解决，