Question

(2007，江苏省南通市，28)物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是______________________．

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由___________________________．

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．

(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是_____________________．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

结论1：说明溶液呈______________性；

结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法_____________________，②观察到的现象_____________________．

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)．

(1)表中x=________．

(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验．则该同学根据________判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

Answer 1

答案：略
解析：

方案一： (1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 (2)排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小 方案二： (1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气 (2)碱 (3)做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液　　出现红色且不褪去 方案三： (1)7　　(2)U形管中左边液面下降