题目内容
16．
下列四种说法正确的有（ ）①用点燃的方法除去CO2中少量的CO
②用如图装置测定空气中O2的含量时，不能用硫磺代替红磷
③1g金属a和1g金属b分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于b和a的相对原子质量之比
④一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中不含氧元素．
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
分析 ①可燃物燃烧需要有支持燃烧的物质的角度分析．
②根据实验的注意事项分析．
③从金属的化合价进行分析．
④要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则．
解答 解：①不宜用点燃的方法除去CO2中的少量CO是因为少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，缺少助燃的物质，故①说法错误；
②红磷不能用硫磺代替，由于硫燃烧后生成二氧化硫气体，装置内压强不变，因而不能得到正确的实验结论，故②说法正确；
③当金属a与金属b的化合价相同时，产生氢气的质量比等于b和a的相对原子质量之比，故③说法错误；
④根据题目给出的信息可知：44g二氧化碳中氧元素的质量=44g×$\frac{32}{44}$=32g；27g水中氧元素的质量=27g×$\frac{16}{18}$=24g；32g+24g＞48g，因此该物质中一定含有氧元素，故④说法错误．
故选：A．
点评 掌握燃烧的条件，空气组成的测定原理，质量守恒定律及其应用．有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
练习册系列答案
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6．髙铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2X+4K20+302↑，则X的化学式是（ ）
| A． | Fe | B． | FeO | C． | Fe2O3 | D． | Fe3O4 |
7．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 氢气燃烧生成水 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 | |
| C． | 将少量硫酸铜固体溶于水可得到浅绿色溶液 | |
| D． | 电解水实验中，正极产生的气体体积比负极产生的气体体积少 |
4．“禁止燃放鞭炮”的图标是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
11．下列实验现象描述不正确的是（ ）
| A． | 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 | |
| B． | 将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 | |
| C． | 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 | |
| D． | 铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体 |
2．
如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（ ）
如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 丙物质只能是氧化物或盐 | |
| B． | 甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 | |
| C． | 当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成 | |
| D． | 当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 |
3．老师在探究酸碱中和反应时，分别取新制的氢氧化铜不溶性碱、氢氧化钠溶液和澄清石灰水和盐酸反应．当将稀盐酸滴加到盛有氢氧化铜的试管中，发现不溶物不断溶解，溶液变成蓝色色，此反应的化学方程式为Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O．接着老师在探究碱溶液与酚酞试液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，但是一会儿氢氧化钠溶液试管中红色消失了，而装氢氧化钙溶液试管中的红色没有消失．老师鼓励同学们进行探究：
（1）甲同学的猜想是：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中现象不同可能与金属阳离子不同有关，并设计如下实验进行验证：
分析实验数据得出：不同金属阳离子形成的碱溶液对实验现象有影响但不明显．你是否赞同甲同学的分析？赞同．（填“赞同”或“不赞同”）
（2）乙同学的猜想是：可能与滴入酚酞试液多少有关，并设计如下实验进行验证：
分析实验数据你能得出的结论是向碱溶液中滴入的酚酞试液越多，溶液由红色变无色需要的时间越长．
（3）丙同学设计如下实验进行验证：
根据实验内容，你认为丙同学的猜想是可能与碱溶液的浓度有关．
分析实验数据你能得出的结论是碱溶液的浓度越大，溶液由红色变无色需要的时间越短．
（4）分析上述实验结论，你得出氢氧化钙溶液试管中红色没有消失的原因是氢氧化钙微溶于水，形成溶液的浓度比较低，因此滴加酚酞试液很难由红色变成无色；给氢氧化钙溶液试管加热，使溶液的量减少$\frac{1}{2}$，红色是否会消失？不会（填“会”或“不会”）．
（1）甲同学的猜想是：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中现象不同可能与金属阳离子不同有关，并设计如下实验进行验证：
| 编号 | 实验内容 | 酚酞试液由红色变无色所需时间 |
| 1 | 向3mL 10%的NaOH溶液中滴2滴无色酚酞试液 | 1min35s |
| 2 | 向3mL 10%的KOH溶液中滴2滴无色酚酞试液 | 1min40s |
| 3 | 向3mL 10%的Ba（OH）2溶液中滴2滴无色酚酞试液 | 1min50s |
（2）乙同学的猜想是：可能与滴入酚酞试液多少有关，并设计如下实验进行验证：
| 编号 | 实验内容 | 酚酞试液由红色变无色所需时间 |
| 1 | 向3mL 10%的NaOH溶液中滴2滴无色酚酞试液 | 30s |
| 2 | 向3mL 10%的NaOH溶液中滴5滴无色酚酞试液 | 40s |
| 3 | 向3mL 10%的NaOH溶液中滴10滴无色酚酞试液 | 5min红色还存在但比刚滴入时淡 |
| 4 | 向3mL 10%的NaOH溶液中滴20滴无色酚酞试液 | 25min红色还存在但比刚滴入时淡 |
（3）丙同学设计如下实验进行验证：
| 编号 | 实验内容 | 酚酞试液由红色变无色所需时间 |
| 1 | 向3mL 20%的NaOH溶液中滴2滴无色酚酞试液 | 6s |
| 2 | 向3mL 10%的NaOH溶液中滴2滴无色酚酞试液 | 30s |
| 3 | 向3mL 5%的NaOH溶液中滴2滴无色酚酞试液 | 2min20s |
| 4 | 向3mL 2%的NaOH溶液中滴2滴无色酚酞试液 | 5min红色还存在但比刚滴入时淡 |
| 5 | 向3mL 1%的NaOH溶液中滴2滴无色酚酞试液 | 25min红色还存在但比刚滴入时淡 |
分析实验数据你能得出的结论是碱溶液的浓度越大，溶液由红色变无色需要的时间越短．
（4）分析上述实验结论，你得出氢氧化钙溶液试管中红色没有消失的原因是氢氧化钙微溶于水，形成溶液的浓度比较低，因此滴加酚酞试液很难由红色变成无色；给氢氧化钙溶液试管加热，使溶液的量减少$\frac{1}{2}$，红色是否会消失？不会（填“会”或“不会”）．