Question

化学实验室现有一瓶废液，它是硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液，活动小组的同学欲对此废液进行处理回收金属铜和银，实验方案如图所示：
（1）若滤液1中的溶质只有一种，则选用的金属a只能是

 

．
（2）加入过量稀硫酸的作用是

 

，滤液2中的溶质是

 

（写化学式）．
（3）滤渣2的成分是Cu 和 Ag，为进一步提纯Ag，请设计实验把其中的Cu除去（用化学方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据镁、铜、银的活动顺序及发生置换反应的规律、要求进行解答；
（2）根据滤渣的成分及实验的目的结合排在氢前面的金属可以和酸（稀盐酸或稀硫酸）反应放出氢气进行解答；
（3）利用铜、银的活动顺序来选取盐溶液进行除杂．

解答：解：（1）要使滤液1中的溶质只有一种，可选金属镁，镁和硝酸银反应生成银和硝酸镁，镁和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁；
（2）滤渣1中含有铜、银、镁，为回收金属铜和银除去镁，加入过量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，滤液2中的溶质是硫酸镁，化学式为：MgSO₄；
（3）由于铜、银的金属活动性强弱为铜＞银，除去Cu、Ag混合物中的铜，可选硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：（1）镁；（2）除去金属镁；MgSO₄；（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评：此题主要考查金属的活动顺序以及根据金属的活动顺序设计实验方案，难度较大，做题时需要同学们要根据金属的性质及活动性强弱认真思考．