Question

17．实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其操作如图所示．

（1）①中称量氯化钠固体的质量为5g，若要配制好的溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，应加水的质量为50g．
（2）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是AD（填字母）．
A、②中将固体倒入烧杯时洒出    B、③中将水倒入烧杯时洒出
C、溶解完全后，转移时溶液洒出    D、量取所需水时仰视读数．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答．
（2）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g．
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×10%=（50g+x）×5%       x=50g．
（2）A．②中将固体倒入烧杯时洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
B．③中将水倒入烧杯时洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
C．溶液具有均一性，溶解完全后，转移时溶液洒出，溶质质量分数不变．
D．量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）5；50；（2）AD．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．