下列对实验现象的描述正确的是( )A. 打开浓盐酸瓶塞.产生大量的白烟 B. 镁条在空气中燃烧.发出耀眼白光C. 光亮的铁丝浸入稀盐酸.形成黄色溶液 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列对实验现象的描述正确的是( )

A. 打开浓盐酸瓶塞，产生大量的白烟 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光

C. 光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁

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以下是实验室里制取气体是常用到的部分仪器。

⑴在实验室里，利用化学反应2KClO32KCl+3O2↑来制取氧气。

①除选用上图中的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是_____。

②蜡烛燃烧实验中用到的氧气，最好采用_____法收集。

⑵用上述部分仪器制取CO2

①选择C的优点是_____。

②若要用73g10%的稀盐酸与足量的大理石反应，理论上制取_____gCO2。

光合作用可表示为：CO2 + H2O淀粉 + O2 ，则生成的淀粉中一定含有_____元素，可能含有_____元素。

过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一．过氧化镁的性质

（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为______）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________________________________。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量_____填“放出”或“吸收”）。

二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁（Mg2( OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

（资料）

①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是________________________________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是___________________。

（4）用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在_______ h。

（5）结果在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因_______________________。

三．过氧化镁产品纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是_________________。

（7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是____（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。

（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（____）

A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

下列除去杂质（少量）的方法中正确的是( )

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CaCO3固体	CaO	加足量稀盐酸，过滤
B	HCl气体	H2O	通过氢氧化钠固体，收集
C	NaOH溶液	Na2CO3	加入足量的石灰水，过滤
D	MnO2	NaCl固体	溶解、过滤、洗涤、烘干