Question

图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
（1）每片钙片中至少含钙元素的质量为

 

g．
（2）小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙
片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g足量稀盐酸，在T．至T₃时间段，
测得反应剩余物的质量变化如下：

时间	T0	T1	T2	T3
反应剩余物质量（g）	70	65	63.4	63.4

①生成的二氧化碳的质量是多少？
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据每片的质量为2g，每片中碳酸钙的含量≥1.5g，利用碳酸钙中钙的质量分数来计算含钙的质量；
（2）①因钙反应中只有二氧化碳是气体，则可根据总质量守恒来计算生成二氧化碳的质量；
②根据二氧化碳的质量代入碳酸钙和盐酸反应的化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，若碳酸钙的质量≥1.5g就属实，反之就不属实

解答：解：
（1）

40

40+12+16×3

×1.5g××100%=40%，
由每片中碳酸钙的含量≥1.5g，
则片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×40%=0.6g
（2）
①10片×2g/片+50g-63.4g=6.6g        
②设含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     6.6g

100

x

=

44

6.6g

x=15g                               
每片中含有碳酸钙的质量为

15g

10g

=1.5g，符合要求．
答案：
（1）0.6
（2）
①生成的二氧化碳的质量是6.6g
②钙片含碳酸钙的含量标注属实．

点评：本题以信息为载体来考查学生分析问题并解决问题的能力，同时考查学生利用相关信息进行化学反应方程式的计算，注重了化学与生活的联系，也是以后习题的重要考查方向．