Question

某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa₂CO₃溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．

（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm³．需要量取　　mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是　　．

（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na₂CO₃溶液的质量）

（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	（1）溶液稀释前后，溶质质量不变； （2）稀硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7； （3）根据化学方程式、硫酸的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液的溶质质量分数．
解答：	解：（1）设需要浓硫酸的体积为x， 则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%， x=5.4mL， 稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌． 故填：5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌． （2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示： （3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z， Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，         98    142       44    100g×9.8%  y         z ==， y=14.2g，z=4.4g， 所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%， 答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．
点评：	本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．