Question

20．在13.6g含氯化钠杂质的纯碱（Na₂CO₃）中，逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量和溶液的pH变化如图所示：
请计算：
（1）Na₂CO₃的化学式量为106．
（2）100g稀盐酸中氯化氢的质量7.3 g．
（3）完全反应后，A处所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 题目给出了消耗的稀盐酸的质量以及质量分数，所以根据HCl的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钠、二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：Na₂CO₃的化学式量即相对分子质量=23×2+12+16×3=106．
100g质量分数为7.3%稀盐酸含有的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73        117                44
x           7.3g          y                z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 $\frac{13.6g-10.6g+11.7g}{13.6g+100g-4.4g}$×100%≈13.5%
答：（1）Na₂CO₃的化学式量为 106．
（2）100g稀盐酸中氯化氢的质量 7.3g．
（3）完全反应后，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．