题目内容

3．下列溶液pH最大的是（　　）
A．10% KOHB．20% KOHC．10% 盐酸D．20% 盐酸

分析 显酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7，当溶液显碱性时，浓度越大，碱性越强，pH越大．

解答 解：盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钾显碱性，pH大于7，20%的KOH溶液比10%的KOH溶液的浓度大，氢氧根离子的浓度也大，所以pH较高．
故选B．

点评 溶液中同时存在着氢离子和氢氧根离子，溶液的pH取决于氢离子浓度的大小，在一定条件下，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数，只有理解了这些才能对该题做出正确的判断．

练习册系列答案
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13．做实验取药品时，没有具体说明取用量的，一般按最少量取用：液体取1--2毫升，固体盖满试管底部．
14．请设计简单实验区分二氧化碳和氧气．将带火星的木条（或燃着的木条）分别伸入两个集气瓶中，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，能使带火星木条熄灭的气体是二氧化碳（要求写出方法、现象和结论．）
11．根据下列要求写出反应的化学方程式：
（1）高温煅烧石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）锌粒与稀硫酸反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（4）盐酸和石灰石反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
在上述反应中属于化合反应的是（2）；属于分解反应的是（1）（填序号）．
18．可作保护气，且是制硝酸和氮肥的重要原料是（　　）
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
8．物质的世界五彩缤纷，而构成物质的微粒却又充满神奇色彩．下面是探究微粒性质的实验．

（1）如图1所示，现有ABC三个烧杯，在A烧杯中加入浓氨水，在B烧杯和C烧杯中分别加入无色酚酞试液和水．此实验探究微粒的性质是微粒是不断运动的，一段时间后，可观察到的现象是AC烧杯不变色，B烧杯由上而下逐渐变红．C烧杯在实验中的作用是对比，说明空气不能使酚酞试液变红．
（2）在课堂演示实验时，老师按图2所示将红墨水和酒精分别混合后，可以观察到两支细玻璃管中都出现了一段空柱，但是细玻璃管b（填“a”或“b”）的实验现象更明显，试分析其原因是水的密度比酒精密度大，a中加入时已经更多混合．
15．化学兴趣小组进行制取氧气的实验研究．他们称取5.5g氯酸钾和5.0g高锰酸钾混合在一起后充分加热，反应得到如图所示的图象．试回答：
（1）图象中OA段产生的氧气主要是由KMnO4 （填化学式）分解得到；AB段产生氧气的速率明显比OA段快，请分析其速度加快的原因OA段分解产生的MnO2，加快了KClO3的分解速率；
（2）反应结束后，将剩余固体加水充分溶解（提示：除MnO2外，其它固体都溶于水），然后过滤、烘干、称量，回收MnO2固体．在完成过滤步骤时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）结合反应物质量，发现最终回收得到的MnO2固体质量小于理论值（称量固体质量时1g以下用游码）．下列分析正确的是②④⑤ （填序号）．
①称取氯酸钾时，药品放在右盘     ②称取高锰酸钾时，药品放在右盘
③称取氯酸钾时，只有右盘垫纸     ④称取高锰酸钾时，只有左盘垫纸
⑤过滤时液面高于滤纸边缘         ⑥过滤后没有用清水冲洗干净就烘干．
12．将自来水变为纯水的操作是蒸馏，使浑浊的河水变澄清的操作是过滤．
13．有下列物质：①氧气；②洁净的空气；③干净的海水；④液氮；⑤可口可乐；⑥稀有气体；⑦五氧化二磷；⑧呼出的气体；⑨二氧化碳，其中属于纯净物的是①④⑦⑨（填序号，下同）；属于混合物的是②③⑤⑥⑧．

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